Chuyên đề hỗn hợp các kim loại có lơi giải chi tiết

Tài liệu hóa học lớp 12

Click để Download tài liệu

(Bạn sẽ được dẫn tới trang quảng cáo và hiển thị trong vòng 15 giây)

(Quảng cáo sẽ giúp chúng mình giữ website luôn miễn phí cho tất cả học sinh)

Cảm ơn các bạn rất nhiều ^^!

Đánh giá

Chuyên đề các kim loại | Đề thi & tài liệu hóa học

Tổng số sao của bài viết là: 5 trong 1 đánh giá

Xếp hạng: 5 / 5 sao

Nội dung trích xuất

Biên soạn: Đình Thọ Chuyên đề hỗn hợp các kim loại 1 Câu 1
u 3 u u u
u u
u u u
C u u T = mZ
A
10,42 B
11,2 C
10,36 D
13,4 Giải 2O3 FeO = nO = 0,32/16 = 0,02 mol nFe(OH)2 = 0,02 mol nFe(OH)3 = nFe - nFe(OH)2 = 0,1 - 0,02 = 0,08 mol mY = 0,02
90 + 0,08
107 = 10,36g → Đáp á C Câu
1 u 3 u u 2
u u A
18,90 gam B
37,80 gam C
39,80 gam D
28,35 gam Giải Zn 1 N2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol n = 2
nZn = 0,4 mol > n = 10
nN2 → p H4NO3
nNH4NO3 = (0,4 - 0,2)/8 = 0,025 mol u u 1

u Đ u u u NH4NO3
→ Đáp á C Biên soạn: Đình Thọ Chuyên đề hỗn hợp các kim loại 2 Câu
p 1 u 3 1 u u á
á A
25,8 gam B
26,9 gam C
27,8 gam D
28,8 gam Giải Zn = 0,04 mol; nAl = 0,08 mol p u 3
u 3)2 3)3
3 - 3 0,4 - 0,04
2 - 0,08
3 = 0,08 mol u 3 m = 0,04
189 + 0,08
213 + 0,04
80 = 27,8 gam → Đáp á C Câu
Cho h n h p gồ Cu u ch HNO3 th á
ng mu i thu c trong dung d ch, bi á p n ng x
A
4,5g B
3,6g C
2,4g D
5,4g Giải Ph n ng: Fe + 4HNO3 → 3)3 + NO + 2H2O (1) Fe + 2Fe(NO3)3 → 3)2 (2) T (1) ⇒ nFe = nFe(NO3)3 = nNO = 0,448/22,4 = 0,02(mol) T (2) ⇒ nFe = 1/2 nFe(NO3)2 = 0,01(mol) nFe(NO3)2 = 3/2 nFe(NO3)3 = 0,03(mol) nFedu = 0,0375 - 0,02 - 0,01 = 0,0075(mol) Cu p n ng
Biên soạn: Đình Thọ Chuyên đề hỗn hợp các kim loại 3 ⇒ mFe(NO3)3 = 180
0,03 = 5,4(gam) → Đáp á D Câu
Khử m gam Fe3O4 bằ 2 u c hổn h p X gồ FeO, h n h p á ụng v a h t vớ u ch H2SO4 0,2M
á c A
46,4 gam B
23,2 gam C
11,6 gam D
34,8 gam Giải Fe3O4 - +H 2, to→ - H 2SO4 (0,6 mol)→ S 4 Nh n th y sau ph n ng ch u c FeSO4 → FeSO4 = nSO4 2- = 0,6 mol B u → Fe3O4 = 0,6 : 3 = 0,2 mol →
→ Đáp á A Câu
Đ á p ồ Cu u
C á ụ ớ u 2SO4 1 1
2SO4 u A
21,1 ml B
21,5 ml C
23,4 ml D
19,6 ml Giải mO = moxit - m = 4,66 - 3,86 = 0,8g nO = 0,8/16 = 0,05 mol nO = 2nH + = nH2SO4 = 0,05 mol V = (0,05
98
100)/(20
1,14) = 21,5 ml → Đáp á C Câu
Đ 2+ u p â p p áp u ồ p u Fe2+ + H+ + Cr2O7 2- → 3+ + Cr2+ + H2O Biên soạn: Đình Thọ Chuyên đề hỗn hợp các kim loại 4 2+ u K2Cr2O7 0,1M
A
0,56 B
0,112 C
1,008 D
1,56 Giải nK2Cr2O7 = 0,03
0,1 = 0,003 mol p 6Fe2+ (0,03
6) + 14H+ + Cr2O7 2- → 3+ +2Cr3+ + 7H2O mFe = 0,03
6
56 = 1,008g → Đáp á C Câu
u 3 1 p ồ 1 1 Cu p ử u
1 B
0,6 l C

1 Giải Fe (0,15) + 4HNO3 → 3)3 (0,15) + NO + 2H2O Cu (0,075) + 2Fe(NO3)3 1 → 3)2 + Cu(NO3)2 3Cu (0,075) + 8HNO3 → Cu 3)2 + 2NO + 4H2O S 3 u 3 1 VHNO3 = 0,8/1 = 0,8 (l) → Đáp á C Câu
u t vớ C u p n ng, kh i ng ch t r 1
C A
FeO B
Fe3O4 C
Fe2O3 D
FeO hoặc Fe3O4 Giải Biên soạn: Đình Thọ Chuyên đề hỗn hợp các kim loại 5 Gọi s mol CO tham gia ph n → mol CO2 t C → t r n ch ch → Fe = 0,375 mol B → 1 → → O = 0,5 → Fe : nO → C c c a oxit s 3O4 → Đáp á B Câu 1
Khử n h p á t FeO, Fe2O3 Fe3O4 u C 2
p thụ C 2 bằ ớ u c a gam k t t
u C u 2
giữ A
m = 5V + 1,6a B
m = 1,25V + 0,16a C
m = 2,5V + 0,16a D
m = 2,5V + 1,6a Gi i (FeO, Fe2O3, Fe3O4 C → C 2 CO2 + Ca(OH)2 → ↓ C C 3 C → 2↑ • Fe = nH2 = V/22,4 mol; nCO = nCO2 = a/100 mol
Theo b ng mh n h p oxit = mFe + mCO2 - mCO → 6 + a/100 x 44 - a/100 x 28 = 2,5V - 0,16a → Đáp á C Câu 11
C u p ồ Cu 2O3
S u á p u
u C 2
á A
1,120 B
0,896 C
0,448 D
0,224 Giải CaCO3 = 4/100 = 0,04 mol Biên soạn: Đình Thọ Chuyên đề hỗn hợp các kim loại 6 Ca(OH)2 + CO2 → C C 3↓ 2O p ử Cu 2O3 ằ C u nCO = nCO2 = 0,04 mol ⇒ VCO
→ Đáp á B Câu 1
ổ uồ C u p ồ Cu 2O3, FeO, Al2O3 u u
á ụ ớ 1
p u A
7,4 gam B
4,9 gam C
9,8 gam D
23 gam Giải Cá p ọ MxOy + yCO - to→ C 2 Ca(OH)2 + CO2 → C C 3 + H2O oxit = m + moxi [O] = nCO = nCO2 = nCaCO3 = 15/100 = 0,15 mol moxit = 2,5 + 0,15
16 = 4,9 gam → Đáp á B