CHƯƠNG 5 NHÓM HALOGEN | Sách Giáo Khoa Hóa Học Lớp 10 Cơ Bản

I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

- Nhóm halogen trong bảng tuần hoàn gồm 5 nguyên tố: Flo, Clo, Brom, Iot và Atatin

- Những nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, chúng đứng ở cuối chu kì, ngay trước khí hiếm.

II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ

- Nguyên tử của các halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng (ns² np⁵).

- Ở trạng thái tự do, 2 nguyên tử halogen góp chung 1 e với nhau tạo một liên kết công hóa trị không cực

Công thức cấu tạo: X - X

Công thức phân tử: X

Liên kết trong phân tử X không bền lắm, dễ bị tách thành 2 nguyên tử X.

=>Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh.

III. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

1. Sự biến đổi tính chất vật lí của đơn chất      

Đi từ flo đ

Trạng thái: Khí → lỏng → rắn

Màu sắc: đậm dần

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: tăng dần.

2. Sự biến đổi độ âm điện

Độ âm điện lớn

Đi từ flo đến iot độ âm điện giảm dần.

Flo có độ âm điện lớn nhất nên có số oxi hóa là -1 . Các nguyên tố khác ngoài số oxi hóa -1 còn có nhiều số oxi hóa khác.

3. Sự biến đổi tính chất hóa học của đơn chất

Tính chất hóa học tương tự nhau.

Là những phi kim điển hình. Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.

Tính oxi hóa mạnh: oxi hóa được kim loại và hidro.

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết

Phương trình hóa học

Bài học này không có phương trình hóa học nào liên quan

Bài học khác trong Sách Giáo Khoa Hóa Học Lớp 10 Cơ Bản

Nội dung SGK ở cấp học khác

Nhà Tài Trợ

TVB Một Thời Để Nhớ