1. Sự điện li của nước
Nước điện li rất yếu theo phương trình sau:
2. Tích số ion của nước
Vậy môi trường trung tính là môi trường có:
[H+] = [OH-]
Tại 25oC, trong nước nguyên chất có:
[H+] = [OH-] = 1,0.10-7 M.
Đặt: KH2O = [H+] . [OH-] = 1,0.10-7 . 1,0.10-7 = 1,0.10-14
KH2O được gọi tích số ion của nước.
Ở nhiệt độ xác định, tích số này là hằng số không những trong nước tinh khiết mà cả trong những dung dịch loãng khác nữa.
3. Ý nghĩa tích số ion của nước
a. Môi trường axit
Khi cho axit HCl vào nước, nồng độ H+ tăng, mà tích số ion trong nước không đổi nên nồng độ OH- phải giảm.
Ví dụ: Hòa tan HCl vào nước để được [H+] = 1,0.10-3M =>[OH-] = 1,0.10-11M
Vậy môi trường axit là môi trường có:
[H+] > [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7M
b. Môi trường kiềm
Khi cho NaOH vào nước, nồng độ OH- tăng, mà tích số ion trong nước không đổi nên nồng độ H+ phải giảm.
Vậy môi trường kiềm là môi trường có:
[H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7M
Kết luận:
Môi trường trung tính: [H+] = 1,0.10-7M
Môi trường axit: [H+] > 1,0.10-7M
Môi trường kiềm: [H+] < 1,0.10-7M
1. Khái niệm về pH
Để đánh giá độ kiềm, độ axit của dung dịch có thể dựa vào [H+].
Để tránh ghi giá trị [H+] với số mũ âm, người ta dùng gía trị pH với quy ước:
pH = - lg[H+] ; [H+] = 10-pH
Ta có
pH = 7 môi trường trung tính.
pH = 2 môi trường axit.
pH = 10 môi trường kiềm.
Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14.
2. Chất chỉ thị axit – bazơ
Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc theo giá trị pH của dung dịch.
Khi trộn lẫn một số chất chỉ thị axit – bazơ có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH ta thu được chất chỉ thị vạn năng.
Bài học này không có phương trình hóa học nào liên quan
Cập Nhật 2023-06-11 07:52:21am