Bài 2. Axit, bazơ và muối | Sách Giáo Khoa Hóa Học Lớp 11 Cơ Bản

I. AXIT

1. Định nghĩa

Theo thuyết Areniut axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺.

Ví dụ:

HCl →  H⁺ + Cl^-

CH₃COOH ⇄  H⁺ + CH₃COO^-

Các dung dịch axit đều có một số tính chất chung, đó là tính chất của các cation H⁺ trong dung dịch

2. Axit nhiều nấc

Những axit phân li nhiều nấc ra nhiều cation H⁺ gọi là axit nhiều nấc, những axit chỉ phân li một nấc gọi là axit một nấc.

Ví dụ: 

H₃PO₄  ⇄ H⁺ + H₂PO₄^-

H₂PO₄^- ⇄  H⁺ + HPO₄^2-

HPO₄^2- ⇄ H+ + PO₄^3-

II. BAZO

Theo thuyết Areniut bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-.

Ví dụ: NaOH → Na⁺ + OH^-

III. HIDROXIT LƯỠNG TÍNH

Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ. 

Ví dụ:

Zn(OH)₂ ⇄  Zn²⁺ + 2OH^-

Zn(OH)₂ ⇄  ZnO₂^2- + 2H₊

Tất cả các hiđroxit lưỡng tính đều là chất ít tan trong nước và điện li yếu.

IV. MUỐI

1. Định nghĩa

Khái niệm

Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH₄⁺) và anion gốc axit.

Muối mà anion gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+ ( hiđrocó tính axit) được gọi là muối trung hòa. 

Ví dụ: NaCl , KNO₃, KMnO₄...

Muối mà anion gốc axit của muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+ thì muối đó được gọi là muối axit. 

Ví dụ: NaHCO₃, Na₂HPO₄, NaHSO₄...

2. Sự điện li của muối trong nước

Hầu hết các muối khi tan trong nước đều phân li hoàn toàn trừ một số muối như HgCl2, Hg(CN)₂...

 

Phương trình hóa học

Bài học này không có phương trình hóa học nào liên quan

Bài học khác trong Sách Giáo Khoa Hóa Học Lớp 11 Cơ Bản

Nội dung SGK ở cấp học khác

Nhà Tài Trợ

TVB Một Thời Để Nhớ