Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại

Ý nghĩa dãy hoạt động kim loại

Dãy hoạt động hoá học của kim loại gồm dãy các kim loại được sắp xếp theo thứ tự phụ thuộc vào mức độ hoạt động của kim loại

Bạn có thể kéo xuống cuối trang để xem hết tất cả các ứng dụng của Dãy Hoạt Động Hoá Học của Kim Loại trong

Đi từ trên xuống dưới cùng của bảng kim loại

Khả năng phản ứng giảm
Khả năng cho electron (bị oxy hóa) khó khăn hơn để tạo thành các ion dương
Ăn mòn hoặc xỉn màu khó hơn
Cần ít năng lượng hơn (và các phương pháp khác nhau) để được tách chúng từ các hợp chất của chúng
Trở thành chất khử yếu hơn.

Kim loại mạnh

Li - Liti

K - Kali Khi

Ba - Bari Bà

Ca - Canxi Con

Na - Natri Nào

Mg - Magie Mua

Al - Nhôm Áo

Kim loại trung bình

Mn - Mangan

Zn - Kẽm Giáp

Cr - Crom

Fe - Sắt Sắt

Co²⁺ - Coban

Ni - Niken Nên

Sn - Thiếc Sang

Pb - Palađi Phố

Fe³⁺/Fe - Sắt

H - Hiđro Hỏi

Kim loại yếu

Cu - Đồng Cửa

Hg - Thuỷ Ngân Hàng

Ag - Bạc Á

Hg²⁺ - Thuỷ Ngân

Pt - Platin Phi

Au - Vàng Âu

Khả năng phản ứng với nước

Kim loại kiềm và một số kim loại kiềm thổ (như CA, BA) tác dụng với nước tạo ra Bazơ (hoặc hidroxit lưỡng tĩnh) và giải phóng khi H₂ ở điều kiện bình thường

2Na + 2H₂O => 2NaOH + H₂ (bay hơi)

Tác dụng với Oxi

Kim loại mạnh tác dụng với oxi ở nhiệt độ thường. Do đó các kim loại này thường ở dạng hợp chất ngoài không khí.

Kim loại trung bình và đồng phản ứng với oxi ở nhiệt độ cao. Một số kim loại để lâu ngoài không khí tạo thành hợp chất oxit làm mất dần đi tính chất ban đầu, ví dụ như để sắt ngoài không khí ẩm lâu ngày tạo thành Fe2O3 (Sắt (III) oxit) rất giòn và dễ gãy, người ta gọi hiện tượng này là gỉ sét.

Kim loại yếu còn lại khó tham gia phản ứng với oxi (như vàng, bạc, platin). Người ta thường dùng lửa để thử xem vàng có phải là vàng thật không, nếu sau khi đốt mà vàng vẫn giữ được màu sắc như ban đầu, còn nếu bị thay đổi về màu sắc thì đó là vàng giả (có thể là đồng thau).

Phản ứng với dung dịch Axit

Kim loại mạnh và trung bình tác dụng với dung dịch axit (trừ Pb) tạo ra muối và giải phóng khí hidro. Do đó trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng một số kim loại như Zn, Al, Fe tác dụng với axit clohidric hoặc axit sunfuric loãng để điều chế khí H2. Nhưng trong axit HNO₃ đặc, nguội hay H₂SO₄ đặc, nguội thì Fe, Al và Cr bị thụ động hóa.

Zn + 2HCl => ZnCl₂ + H₂

Kim loại yếu không thể phản ứng với axit loãng nhưng một số kim loại (như Cu, Ag) có thể phản ứng với axit đặc (H₂SO₄ đặc, nóng hoặc HNO₃ đặc hay loãng) tạo ra dung dịch muối mới nhưng không giải phóng khí hidro mà thay vào đó là khí sunfurơ (hoặc khí NO₂ hay khí NO).